Question

1．已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是A
A．硅B．铝 C．钠 D．铁
（2）将9.2g钠和4.2g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是11.2L．

Answer 1

分析 （1）如果该物质能和NaOH溶液反应生成氢气，则根据转移电子守恒计算；
（2）n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.4mol，n（Si）=$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，根据方程式知，如果Si完全反应，则消耗n（NaOH）=2n（Si）=2×0.15mol=0.3mol＜0.4mol，所以Si完全反应，根据转移电子守恒计算生成氢气物质的量，由V=nVm计算氢气体积．

解答 解：（1）Fe和氢氧化钠溶液不反应，Si、Al和Na都与NaOH溶液反应生成氢气，反应过程中转移电子物质的量分别是n（Si）的4倍、n（Al）的3倍、n（Na）的1倍，这三种金属物质的量相等，所以转移电子物质的量最多的是Si，所以生成氢气最多的是Si，故选A；
（2）n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.4mol，n（Si）=$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，根据方程式知，如果Si完全反应，则消耗n（NaOH）=2n（Si）=2×0.15mol=0.3mol＜0.4mol，所以Si完全反应，根据转移电子守恒得生成n（H₂）=$\frac{0.4mol×1+0.15mol×4}{2}$=0.5mol，V（H₂）=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确反应实质是解本题关键，侧重考查学生分析能力，注意（2）题要进行过量计算，为易错题．