题目内容
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动．
考点：中和热的测定
专题：实验题
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）根据弱电解质电离吸热分析；
（4）中和热测定实验成败的关键是保温工作，沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多；
（5）酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀．
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）根据弱电解质电离吸热分析；
（4）中和热测定实验成败的关键是保温工作，沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多；
（5）酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀．
解答：
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温（或防止热量散失），减少实验过程中的热量损失，
故答案为：保温（或防止热量散失）；
（3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，应一次迅速倒入，
故答案为：C；
（5）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故答案为：D．
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温（或防止热量散失），减少实验过程中的热量损失，
故答案为：保温（或防止热量散失）；
（3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，应一次迅速倒入，
故答案为：C；
（5）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故答案为：D．
点评：本题考查学生中和热测定的实验，保温工作是实验的重点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、向25℃纯水中加少量H2SO4（温度不变），c（H+）、c（OH-）乘积不变 |
| B、c（H+）越大，则pH越大，溶液的碱性越强 |
| C、pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH- |
| D、若溶液中c（OH-）=10-7 mol/L，则该溶液一定呈中性 |
若
X表示X元素的一个原子，则该原子的（ ）
58 28 |
| A、核电荷数为30 |
| B、相对原子质量为58 |
| C、核内有30个中子 |
| D、核外有58个电子 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
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| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3? |
下列微粒属于同位素的是（ ）
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
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