题目内容

12．下列说法不正确的是（　　）
A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物
C．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大
D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

分析 A．碘酒具有杀菌消毒能力；
B．氨基酸含有氨基和羧基，可分别与酸、碱反应；
C．弱酸电离程度较小，氢离子浓度越大，越抑制水的电离；
D．锌比铁活泼，形成原电池时为负极．

解答 解：A．碘酒为碘的酒精溶液，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，故A正确；
B．氨基酸含有氨基和羧基，可分别与酸、碱反应，为两性化合物，故B正确；
C．弱酸电离程度较小，溶液中氢离子浓度较小，则水的电离程度较大，故C错误；
D．锌比铁活泼，形成原电池时为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止铁被腐蚀，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质、电解质的电离、金属的腐蚀等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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2．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化剂可选用①④．
①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二，
据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代数式表示）．
（6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）．

试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接G，F接I；B接D，E接C；
（7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
3．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的$\frac{1}{4}$，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（　　）
A．4：5B．5：4C．2：7D．2：1
20．分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（　　）
A．2B．3C．4D．5
7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（　　）
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D．最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%
17．NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0 （SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]． 部分实验结果如图所示：
①当容器内d（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态．
a．气体的压强
b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度
d．NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度．
③若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．
4．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
B．用广泛pH试纸测得0.1mol•L-1NaClO溶液的pH值约为12
C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca（HCO3）2溶液变为20%的Ca（HCO3）2溶液
D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
C．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
D．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA
16．已知常温下向AgCl饱和溶液中滴加一定浓度的KI溶液，可观察到白色沉淀逐渐变成黄色．由此可知下列有关说法正确的是（　　）
A．相同温度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．由于AgCl与AgI的饱和水溶液几乎都不导电说明这两种物质均为非电解质
C．分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L KI溶液洗涤AgI沉淀，用水洗涤沉淀损失量大
D．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成

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