题目内容
16．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ）| A． | NaCl可用作食品调味剂 | |
| B． | 相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3 | |
| C． | Na2CO3的焰色反应呈黄色 | |
| D． | 工业上Na可用于制备钛、锆等金属 |
分析 A．NaCl具有咸味；
B．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
C．钠元素的焰色反应呈现黄色；
D．钠性质活泼，具有较强的还原性．
解答 解：A．NaCl具有咸味，可用作食品调味剂，故A正确；
B．相同温度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B错误；
C．钠元素的焰色反应呈现黄色，Na2CO3中含有钠元素，因此焰色反应呈黄色，故C正确；
D．钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性．
练习册系列答案
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6．将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A． | 生成白色沉淀、有气泡产生 | B． | 生成红褐色沉淀、有气泡产生 | ||
| C． | 生成黑色沉淀，有气泡产生 | D． | 无明显现象 |
7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| B． | 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 | |
| C． | 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 | |
| D． | 最理想的“原子经济”就是原子利用率为100% |
4．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A． | 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 | |
| B． | 用广泛pH试纸测得0.1mol•L-1NaClO溶液的pH值约为12 | |
| C． | 用蒸发溶剂的方法将10%的Ca（HCO3）2溶液变为20%的Ca（HCO3）2溶液 | |
| D． | 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO | |
| B． | 化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨 | |
| C． | 可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料 | |
| D． | 氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA | |
| B． | 常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA | |
| C． | 常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA | |
| D． | 常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA |
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式为C2H6O | |
| B． | C3H6Cl2有5种同分异构体 | |
| C． | 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 | |
| D． | 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 |
5．钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等．
（1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备．
①2Co（s）+O2（g）═2CoO（s）△H1=akJ•mol-1
②2CoCO3（s）═CoO（s）+CO2 （g）△H2=akJ•mol-1
则反应2Co（s）+O2（g）+2CO2（g）═2CoO3（s） 的△H=（a-2b）kJ•mol-1
（2）某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2?C6+LiCoO2
①电池放电时，负极的电极反应式为，Li+向正极移动（填“正极”或“负极“）．
②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4．该反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑
（3）BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图1所示，该循环的总反应方程式为CO+CH3OH→CH3COOH（反应条件无需列出）
（4）某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx．不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如图2所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如表
①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为N2O．
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是NO较NO2稳定，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定．
（1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备．
①2Co（s）+O2（g）═2CoO（s）△H1=akJ•mol-1
②2CoCO3（s）═CoO（s）+CO2 （g）△H2=akJ•mol-1
则反应2Co（s）+O2（g）+2CO2（g）═2CoO3（s） 的△H=（a-2b）kJ•mol-1
（2）某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2?C6+LiCoO2
①电池放电时，负极的电极反应式为，Li+向正极移动（填“正极”或“负极“）．
②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4．该反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑
（3）BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图1所示，该循环的总反应方程式为CO+CH3OH→CH3COOH（反应条件无需列出）
（4）某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx．不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如图2所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如表
| 模拟尾气 | 气体 | 碳烟 | ||
| NO | O2 | He | ||
| 物质的量分数或物质的量 | 0.25% | 5% | 94.75% | a mol |
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是NO较NO2稳定，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定．
