题目内容

12．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（　　）
A．离子键B．金属键C．氢键D．极性共价键

分析 配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化学键是由配离子与钠离子的离子键，氮氧之间的极性共价键，铁离子和配之间的配位键，据此分析．

解答 解：配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化学键是配离子与钠离子的离子键，氮氧之间的极性共价键，铁离子和配之间的配位键，氢键存在分子间、或分子内，金属键只存在金属单质中，所以该配合物中没有金属键、氢键，
故选BC．

点评 本题考查了化学键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握配合物中存在的化学键．

练习册系列答案
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9．脂肪烃CnHm分子中，碳碳原子间共用电子对数为$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烃分子中，碳碳原子间共有电子对数为28，且分子内含一个双键和一个叁键，则它的分子式为C26H48．若将Cn看做烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C60中碳碳原子间共用电对数为120．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，等质量的SO2和CO2密度比为11：16
B．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为1：1
C．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的质子数
D．标准状况下气体摩尔体积就是22.4L
7．A（C2H4O）是基础有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反应条件略去）如下图所示：

已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰
（1）A的名称为环氧乙烷；H中官能团的名称为羰基、碳碳双键．
（2）②的反应类型为缩聚反应；③的反应类型为取代反应．
（3）D的结构简式为．
（4）反应①的化学方程式为+2CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OCOOCH3+HOCH2CH2OH．
（5）G的一种同分异构体．能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上还有2个取代基且互为对位，则符合条件的异构体有8种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是（写结构简式）
（6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1，3-丁二烯（注明反应条件）．
7．NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2?SO3+NO．
I．在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C（填字母）．

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
A．体系的压强不再发生变化      B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变  D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化     F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常温时，维持体系总压强P恒定体积为V升的1molNO2与1molSO2混合气体于密闭容器发生上述反应．已知NO2的平均转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符号表示）．
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为：O2+CO2+2e-=CO32-．
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86a．
17．在6HCl+KClO3→KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6
4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列说法或表达中，正确的是（　　）
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：HCO3-＞CN-＞C6H5O-
D．常温下电离常数：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）
1．已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型离子键和共价键；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为6.02×1023
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式O=C=O
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．
①A与H2O反应的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
②请用离子方程式表示D盐的净水原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （胶体）+3H+．
2．下列电离方程式不正确的是（　　）
A．NH4NO3=NH4++NO3-B．CH3COOH=H++CH3COO-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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