题目内容
17．在6HCl+KClO3→KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）| A． | 5：1 | B． | 1：5 | C． | 6：1 | D． | 1：6 |
分析 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答 解：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且6molHCl中只有5mol作还原剂，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意部分HCl作酸，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．对下列流程的判断正确的是（ ）
| A． | 流程中涉及过滤、萃取、蒸馏等操作 | |
| B． | 反应②产生的阴离子主要为CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | 反应③属于复分解反应 | |
| D． | 反应①②为离子反应 |
解答下列问题，本题共两个小题．
，一个该有机物分子中含有2个手性碳原子．其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：
和
，则另一对对映异构体的简单投影式为：
和
．②②
12．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）
| A． | 离子键 | B． | 金属键 | C． | 氢键 | D． | 极性共价键 |
2．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列有关铅酸蓄电池的说法正确的是（ ）
| A． | 充放电时，溶液的导电能力变化不大 | |
| B． | 电解稀硫酸可能发生的反应是：Cu+H2SO4 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ CuSO4+H2↑ | |
| C． | 充电时，铅酸蓄电池的阴极与外接电源的正极相连 | |
| D． | 充电时的阳极反应式为：Pb+4OH-+2e-═PbO2+2H2O |
9．取一小块钠，用滤纸擦去掉煤油，放在坩埚里面加热，下列实验现象的描述正确的是 （ ）
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时有黄色火焰
⑤燃烧后生成淡黄色固体．
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时有黄色火焰
⑤燃烧后生成淡黄色固体．
| A． | ①②⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ①②③ | D． | ①②④ |
6．下列有机物的系统命名错误的是（ ）
| A． | 2-甲基-2，4-己二烯 | B． | 4-甲基-1-戊炔 | ||
| C． | 2-甲基-6-乙基庚烷 | D． | 1，3，5-三甲苯 |
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA | |
| B． | 在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4 L | |
| C． | 在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA | |
| D． | 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA |