水溶液X中只可能溶有K+.Mg2+.Al3+.AlO2-.SiO${\;} {3}^{2-}$.SO${\;} {3}^{2-}$.HCO${\;} {3}^{-}$.SO${\;} {4}^{2-}$中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸铝的混合物C．所有阴离子都可能存在于溶液X中D．沉淀乙可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

	A．	气体甲一定是纯净物
	B．	沉淀甲是硅酸和硅酸铝的混合物
	C．	所有阴离子都可能存在于溶液X中
	D．	沉淀乙可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物

分析溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO₃^2-、HCO₃^-中至少一种，溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K⁺；加入过量的盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙为氢氧化铝，根据以上分析进行判断．

解答解：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO₃^2-、HCO₃^-中至少一种，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K⁺；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙为氢氧化铝，
A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A错误；
B．加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不含硅酸铝，故B错误；
C．根据分析可知，原溶液中可能存在SO₃^2-、HCO₃^-中至少一种，一定存在SiO₃^2-，硫酸根不能判断，阴离子可能都存在于溶液中，故C正确；
D．根据以上分析可知，白色沉淀乙为氢氧化铝，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

N₂

Cl₂

NH₃

SO₂

10．下列关于NaHSO₄的说法中正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄固体是离子晶体
	B．	NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1
	C．	NaHSO₄晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
	D．	NaHSO₄固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

7．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
	B．	Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
	C．	酸性H₃WO₄＞HXO₃
	D．	Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

14．1mol O₂在放电条件下发生下列反应：3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃，如有30%O₂转化为O₃，
（1）求放电后混合气体的平均摩尔质量．
（2）放电后混合气体对H₂的相对密度．

4．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	48g O₃气体含O₃分子数为N_A
	B．	2g氢气所含氢原子数目为N_A
	C．	常温常压下，22.4L Cl₂含有的分子数为N_A
	D．	标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A

4．电镀含铬废水的处理方法较多．
（1）某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：（1）Cr（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO₂$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na₂CrO₄$\stackrel{酸化}{→}$Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃（写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（6）已知某含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

1．完全燃烧1摩尔气态化合物C_xH_y需氧气5摩尔，则x和y之和是（　　）

2．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）

	A．	对应简单离子半径：X＞W
	B．	对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
	C．	化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
	D．	Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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