同温同压下.质量忽略不计的两气球A和B.分别充入X气体和Y气体.且充气后两气球的体积相同.若相同条件下.A气球放在CO中静止不动.B气球放在O2中上浮.则下列叙述或表示中正确的是( )A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是C2H4.Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同，若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O₂中上浮，则下列叙述或表示中正确的是（　　）

	A．	X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
	B．	X可能是C₂H₄，Y可能是CH₄
	C．	X气体的密度小于Y气体的密度
	D．	充气后A气球质量比B气球质量大

分析 A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28；而B气球放在O₂中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，即小于32，以此解答该题．

解答解：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28，B气球放在O₂中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，则：
A．Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；
B．A的相对分子质量为28，可能为C₂H₄，Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，可能为CH₄，故B正确；
C．Y气体的密度小于氧气的密度，但不一定比X的大，故C错误；
D．X气体的密度与CO的密度接近，Y气体的密度比氧气的密度小，但二者的密度关系不确定，充气后A气球的质量不一定比B气球的质量大，故D错误．
故选B．

点评本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意从密度的大小角度分析，X和Y的关系不能具体确定．

练习册系列答案

17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	B．	碳酸钙溶于稀盐酸中 CO₃^2─+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO₃^─+H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag

14．1mol O₂在放电条件下发生下列反应：3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃，如有30%O₂转化为O₃，
（1）求放电后混合气体的平均摩尔质量．
（2）放电后混合气体对H₂的相对密度．

1．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	的一氯代物最多有4种
	B．	乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）₂悬浊液等物质反应
	C．	Cl₂可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应
	D．	阿托酸（）可用于合成高分子材料

4．电镀含铬废水的处理方法较多．
（1）某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：（1）Cr（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO₂$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na₂CrO₄$\stackrel{酸化}{→}$Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃（写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（6）已知某含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填元素符号），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为Na⁺[：H]^-．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（6）写出实验室制取F₂的反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

8．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	金属钠与乙醇反应的化学方程式为：2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
	C．	聚氯乙烯的结构简式为：
	D．	氯化铵的电子式为：

9．下表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为

．Q与水反应的化学方程式为Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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