若在飞船的太空实验室中进行以下实验.其中最难完成的是( )A．将金粉和铁粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗.滤纸过滤除去水中的泥沙题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是（　　）

	A．	将金粉和铁粉混合		B．	将牛奶加入水中混合
	C．	蒸发食盐水制取食盐晶体		D．	用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

分析在太空中飞行的飞船，舱内物体处于失重状态．在这种题目中，主要是看哪一种工具是利用重力来工作，与重力有关的现象不能完成．

解答解：A、将金粉和铁粉混合，与重力现象无关，故A正确；
B、由于微粒是不断运动的，因此在太空实验室同样可以实现牛奶掺水的稀释，故B正确；
C、先将粗盐溶解在水里（需搅拌），再过滤蒸发，然后蒸发即可制得食盐晶体，与重力现象无关，故C正确；
D、采取过滤的方法除去水中泥沙时，需要在重力作用下使水通过滤纸而达到过滤的目的，而在无重力的太空实验室很难完成该操作，故D错误；
故选D．

点评本题考查了学生对实验中所涉及变化的理解，及分析问题的能力，通过比较所涉及的实验，结合题目假设的情境，对实验的结果进行判断，题目难度不大．

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13．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）

	A．	Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火
	B．	Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO•Pb₂O₃
	C．	Cu与Cl₂直接化合生成CuCl₂；Cu与S直接化合得到CuS
	D．	CO₂通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO₂通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

14．1mol O₂在放电条件下发生下列反应：3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃，如有30%O₂转化为O₃，
（1）求放电后混合气体的平均摩尔质量．
（2）放电后混合气体对H₂的相对密度．

4．电镀含铬废水的处理方法较多．
（1）某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：（1）Cr（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO₂$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na₂CrO₄$\stackrel{酸化}{→}$Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃（写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（6）已知某含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填元素符号），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为Na⁺[：H]^-．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（6）写出实验室制取F₂的反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

1．完全燃烧1摩尔气态化合物C_xH_y需氧气5摩尔，则x和y之和是（　　）

8．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	金属钠与乙醇反应的化学方程式为：2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
	C．	聚氯乙烯的结构简式为：
	D．	氯化铵的电子式为：

5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）

	A．	在c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-
	B．	在由水电离出的c（H^+）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	K_W/c（H⁺）=10^-10 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
	D．	在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
（1）F的价电子排布式为3d⁵4s¹，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）BD₃^2-中B原子的杂化方式为sp²杂化，该离子的空间构型为平面正三角形
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH₄NO₃或者NH₄NO₂，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH₃通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．