题目内容
14．下列解释亊实的离子方程式不正碥的是（ ）| A． | 用Na2S去除废水中的Hg2+，Hg2++S2-═HgS↓ | |
| B． | 向Fe（NO3）2溶液中滴人稀硫酸．溶液由浅绿色变为黄色3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O | |
| C． | 用醋酸、淀粉碘化钾试纸检测加碘食盐中是否有KIO3，IO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O | |
| D． | 消毒液的主要成分为NaClO溶液，与洁厨灵混用．产生有毐Cl2，2H+++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O |
分析 A．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀；
B．硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
C．醋酸为弱酸应保留化学式，碘原子个数不守恒；
D．次氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气；
解答 解：A．用Na2S去除废水中的Hg2+，离子方程式，Hg2++S2-═HgS↓，故A正确；
B．向Fe（NO3）2溶液中滴人稀硫酸．溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O，故B正确；
C．用醋酸、淀粉碘化钾试纸检测加碘食盐中是否有KIO3，离子方程式：IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故C错误；
D．消毒液的主要成分为NaClO溶液，与洁厨灵混用．产生有毐Cl2，离子方程式：2H+++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，明确反应实质及物质的性质是解题关键，注意离子方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的正确名称是2，5-二甲基-4-乙基己烷 | |
| B． | 胡椒酚的结构简式为 胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 | |
| C． | 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n | |
| D． | 2013年11月出现的“夺命快递”--化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃 |
5．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+ Na+ NO3- Cl- | B． | K+ Na+ Cl- NO3- | ||
| C． | K+ Na+ Cl- CO32- | D． | K+ NH4+ SO42- NO3- |
2．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.15 mol•L-1•min-1 | B． | v（B）=0.01 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.40 mol•L-1•min-1 | D． | v（D）=0.0075 mol•L-1•s-1 |
9．下列表述正确的是（ ）
| A． | c（OH-）/c（H+）═10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-能大量共存 | |
| B． | 通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存 | |
| C． | 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑ | |
| D． | 向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2 |
19．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）
| A． | 不溶物只有铜 | |
| B． | 不溶物一定含铜，可能含铁 | |
| C． | 不溶物只有铁 | |
| D． | 溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+ |
，C
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3．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ）
| A． | 塑料水龙头 | B． | 陶瓷水龙头 | C． | 铜水龙头 | D． | 铁水龙头 |
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