题目内容
3．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）| A． | 溶液、胶体、浊液 | B． | 浊液、胶体、溶液 | C． | 胶体、浊液、溶液 | D． | 浊液、溶液、胶体 |
分析 分散系的稳定性取决于分散质在分散剂中的存在形式和分散系具备的性质，胶体和溶液都具均一稳定性，但胶体在一定条件下发生聚沉，溶液不会．
解答 解：胶体、溶液分散系具有均一稳定的性质，浊液不均一、不稳定，胶体在一定条件下如加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是溶液、胶体、浊液；
故选A．
点评 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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14．已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列叙述中正确的是（ ）
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
| A． | 该反应的平衡常数表达式为：K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH） | |
| B． | 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆 | |
| C． | 若加入CH3OH后，经10 min达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L | |
| D． | 10 min达到平衡时，反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min） |
11．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是难溶（填“易溶”或“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石]$\stackrel{①高温}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸钙]
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO 分解反应；
②CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应．
（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
石灰石-→
你设计的方案的优点为：反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含．
（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
| 牙膏 | 两面针儿童牙膏 | 珍珠王防臭牙膏 | 中华透明牙膏 |
| 摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
| 摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物） |
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石]$\stackrel{①高温}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸钙]
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO 分解反应；
②CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应．
（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
石灰石-→
你设计的方案的优点为：反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含．
18．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH3COOH（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH3COOH（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．
8．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等 | |
| B． | 等物质的量的H3O+和OH-质子数之比与电子数之比相同 | |
| C． | 常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA |
．
+4NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+3NaCl+2H2O．
．
13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 | |
| C． | 由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ |