Question

5．有a mol C₂H₄跟b mol H₂在密闭容器中，催化剂存在下反应若干时间后生成了c mol C₂H₆，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧生成CO₂ 和H₂O，所需氧气的物质的量应是（　　）

• A． （3a+b） mol
• B． （3a+0.5b-3.5c） mol
• C． （ 3a+b+3.5c） mol
• D． （3a+0.5b） mol

Answer 1

分析 无论乙烯和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变；先计算出碳原子、氢原子的物质的量，然后根据碳氢原子的物质的量求出所需氧气的物质的量．

解答 解：无论乙烯和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变，碳氢元素的物质的量分别为：
C₂H₄～2C～4H             
1     2    4                       
amol 2amol 4amol          
 H₂～2H 
1    2
bmol 2bmol 
所以混合物中n（C）=2amol，n（H）=（4a+2b）mol，混合物完全燃烧时，C转化为CO₂、H元素转化为H₂O，所以耗氧量=n（C）+$\frac{1}{4}$n（H）=（2a+$\frac{4a+2b}{4}$）mol=（3a+0.5b）mol，
故选D．

点评 本题考查方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应前后存在的原子守恒是解本题关键，注意关系式的灵活运用，题目难度不大．