题目内容

15．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．离子个数配比不符合物质结构；
B．二者反应生成碳酸钠和水；
C．碳酸钙为沉淀，保留化学式；
D．不符合客观事实．

解答 解：A．硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．二氧化碳与足量的氢氧化钠反应，离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确；
C．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应遵循客观事实．

练习册系列答案
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5．有a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，催化剂存在下反应若干时间后生成了c mol C2H6，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧生成CO2 和H2O，所需氧气的物质的量应是（　　）
A．（3a+b） molB．（3a+0.5b-3.5c） mol
C．（ 3a+b+3.5c） molD．（3a+0.5b） mol
6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（　　）
A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数
D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
3．氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要．回答下列问题：
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是Al，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是熔剂，电解时阳极材料要定期更换，原因是阳极石墨在高温下与阳极产生的氧气发生反应而消耗．
（3）某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．
①如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是CH2=CH-C（CH3）2-CH2CH3，
②如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是HC≡C-C（CH3）2-CH2CH3，
③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是2，4-二甲基戊烷．
（4）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃电解}$  NaClO3溶液 $→_{Ⅱ}^{室温KCl}$ KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②A+C→B反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol （用离子符号表示）．
10．结合膳食宝塔图，列出你平时早、中、晚餐的食物：早餐：牛奶一杯、鸡蛋一个，面包一个，蔬菜色拉一份，中餐：米饭2两至3两、栗子烧鸡、千张结烧肉、炒丝瓜、紫菜蛋汤，晚餐：米饭或面条2两至3两，肉沫豆腐、香菇小白菜、冬瓜海带虾皮汤．
20．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z的质子数之和为31．试回答：
X
YZ
（1）它们的元素符号是C；Mg；Al．
（2）X的最高价氧化物的化学式为CO2，X元素的最简单气态氢化物的分子式为CH4．
（3）Z的最高价氧化物是两性（选填“两性”“酸性”或“碱性”）氧化物．
（4）Y与水反应的化学方程式2Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
7．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为AS，GFeS；
（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是CS2；
（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）写出B→C的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3．
4．可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）
A．正、逆反应还在继续进行B．正、逆反应速率都为零
C．反应停止D．正、逆反应速率相等且不为零
14．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：
（1）气体A为NH3（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）酸溶时使用的酸是盐酸（填名称）．
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）除杂时产生废渣的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），对其合理的处理方法是回收利用生成铁红．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代数式表示）

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