Question

硫、氯及其化合物由广泛的用途．
（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质，CN^-被氧化后的产物为

 

（填化学式）．
（2）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．氯胺能用于消毒杀菌的原因是

 

（用化学方程式表示）．
（3）如图所示装置和药品可用来制备Na₂S₂O₃．

资料：25℃ H2CO3  Kal=4.4×10-7 H2S     Kal=1.3×10-7 H2SO3  Kal=1.54×10-2

①H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃三种酸的酸性由强到弱的顺序为

 

．
②配平广口瓶中生成Na₂S₂O₃反应的化学方程式：

 

SO₂+

 

Na₂S+

 

Na₂CO₃--

 

Na₂S₂O₃+

 

CO₂．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应方程式的配平,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：氧化还原反应专题,卤族元素

分析：（1）碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质，应生成HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂；
（2）NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，应为HClO，可起消毒杀菌的作用；
（3）①酸的电离常数越大，酸性越强；
②从质量守恒的角度解答．

解答： 解：（1）碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质，应生成HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂，故答案为：HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂；
（2）NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，应为HClO，可起消毒杀菌的作用，方程式为NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO，故答案为：NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO；
（3）①由表中数据可知，H₂SO₃的电离常数最大，酸性最强，H₂S的电离常数最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序为H₂SO₃＞H₂CO₃＞H₂S，故答案为：H₂SO₃＞H₂CO₃＞H₂S；
②由质量守恒定律可知反应方程式为4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂，故答案为：4；2；1；3；1．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备以及检验等知识，侧重与学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关基础知识的学习，难度中等．