Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应
• C、热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
• D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
B、C与CO₂的反应是以碳为还原剂的氧化还原反应，是吸热反应；
C、反应热△H的单位是KJ/mol；
D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．

解答： 解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故A错误；
B、C与CO₂的反应是以碳为还原剂的氧化还原反应：C+CO₂=2CO，是吸热反应也是化合反应，故B正确；
C、反应热△H的单位是KJ/mol，故热化学方程式中化学计量数只能代表物质的量，故C错误；
D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．