Question

由Mg、Fe、Cu组成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到标况下2.24L NO，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀

 

g．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：由题意可知，金属全溶解，加足量的NaOH溶液后生成的沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，还可能有Fe（OH）₂，最终沉淀质量：m（沉淀）=m（金属混合物）+m（OH^-），由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH^-得，即n（e^-）=n（OH^-），硝酸得的电子有关系式为：NO₃^-～NO～3e^-，硝酸获得电子为0.3mol，以此计算沉淀的质量．

解答： 解：由Mg、Fe、Cu组成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，加足量的NaOH溶液后生成的沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，还可能有Fe（OH）₂，但最终沉淀质量为：m（沉淀）=m（金属混合物）+m（OH^-），
由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH^-得，即n（e^-）=n（OH^-），
标准状况下2.24LNO的物质的量为：n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
硝酸得的电子有关系式为：NO₃^-～NO～3e^-，则硝酸获得电子为：0.1mol×3=0.3mol，
加入氢氧化钠溶液后生成沉淀的质量为：m（沉淀）=m（金属混合物）+m（OH^-）=5g+17g/mol×0.3mol=10.1g，
故答案为：10.1．

点评：本题考查了有关混合物的反应，题目难度中等，明确生成沉淀的质量与生成NO得到电子之间关系“m（沉淀）=m（金属混合物）+m（OH^-）”为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．