题目内容

实验室常用溴化钠，浓硫酸与乙醇共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：
NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr    C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O
试回答下列各问：
（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取
 
和
 
的措施，以提高溴乙烷的产率．
（2）浓H2SO4在实验中的作用是
 
，其用量（物质的量）应
 
NaBr的用量（填大于、等于或小于）．
（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是
 
和
 
．
考点：溴乙烷的制取
专题：
分析：（1）根据影响化学平衡移动的因素知识来回答判断；
（2）根据反应的实质结合制取实验原理来确定物质的作用以及用量的大小；
（3）乙醇在浓硫酸的作用下，不同的温度发生的反应不一样，可能会产生乙醚和乙烯，据此回答．
解答： 解：（1）反应C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O是可逆的，增大某种反应物的量，或是减小某种生成物的量，都可以使得使平衡正向移动，
故答案为：增大某种反应物的量，如加过量NaBr以增加HBr的量；减小某种生成物的量，以使平衡正向移动，如加过量浓H2SO4吸水；
（2）浓硫酸在反应：NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr中是反应物，在C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O中是吸水剂，根据第一个反应知道硫酸和溴化钠的物质的量是相等的，但是为了在第二个反应中起到催化剂的作用，所以硫酸用量应大于NaBr的用量，故答案为：在第一个反应中是反应物，在第二个反应中是吸水剂；大于；
（3）乙醇在浓硫酸的作用下，不同的温度发生的反应不一样，可能会产生乙醚和乙烯，即：2C2H5OH
140℃
浓硫酸
C2H5OC2H5+H2O，C2H5OH
170℃
浓硫酸
C2H4↑+H2O，
故答案为：2C2H5OH
140℃
浓硫酸
C2H5OC2H5+H2O；C2H5OH
170℃
浓硫酸
C2H4↑+H2O．
点评：本题综合考查学生乙醇的化学性质以及应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
由Mg、Fe、Cu组成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到标况下2.24L NO，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀
 
g．
现有金属单质A、B、C和气体甲乙丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲：
 
、乙：
 
、F：
 
、H
 
、
（2）金属B既能与强酸又能与强碱反应，该金属B是：
 
（填化学式）
金属C的最高价阳离子遇KSCN溶液呈血红色，该金属C是：
 
（填化学式）
（3）反应③的化学方程式
 
．
（4）反应⑤的离子方程式
 
．
已知物质A显酸性，请根据如图回答问题：（F为七原子组成的环状结构）

（1）A的结构简式为
 
；
（2）①②③的反应类型分别为
 
、
 
、
 
；
（3）化合物B中含有官能团的名称是
 
；
（4）D和E生成F的化学方程式
 
；
（5）G生成H的化学方程式
 
．
（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
 
、
 
（任写2种）．
（1）已知氢气的燃烧热为285.8KJ/mol请写出氢气的燃烧热化学方程式
 

（2）写出水的电离方程式
 

（3）碳酸钠水溶液显
 
性（填酸、碱、中），原因
 
（用离子方程式表示）
某有机物的结构简式为：，则关于该有机物的说法正确的是（　　）
A、1 mol该有机物发生银镜反应能生成 1 mol Ag
B、1 mol该有机物最多能够与6 mol H2 发生加成反应
C、它与互为同分异构体
D、该有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化
在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
（1）根据如图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
 
mol/（L?min）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K
 
，随温度的升高，K值将
 
（填“增大”、“减小”“不变”）
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
 
．
a．0.20mol/L       b．0.12mol/Lc．0.10mol/L       d．0.08mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
 
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在如图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是
 
（填序号）．
．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．
如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：
X的电极材料的名称是
 
，发生的电极反应式为：
 
，检验X极的产物方法是
 
．
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；
②加热条件下将新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有砖红色沉淀生成；
③C的最简式与乙炔相同，C为芳香族化合物且相对分子质量为104；
④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称为
 
．
（2）H的结构简式为
 
．
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是
 
．
（4）写出反应⑥的化学方程式
 
．
（5）写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式
 
．
（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有
 
种．

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