题目内容

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L-1稀盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀盐酸．
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为
 
（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为
 
、
 
．
（3）某同学四次测定的V数据如下：
测定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）15.4012.9013.1013.00
根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为
 
．（保留一位小数）
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）测定过程的正确操作顺序，配制酸溶液和碱溶液，取药片溶解，加入过量盐酸使碳酸钙全部反应，用氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，计算得到与碳酸钙反应的盐酸，计算碳酸钙的质量分数；
（2）测定过程中发生反应是碳酸钙溶解于盐酸，氢氧化钠和过量盐酸反应，据此书写离子方程式；
（3）计算消耗的盐酸物质的量，得到碳酸钙物质的量计算碳酸钙的质量分数；
解答： 解：（1）测定过程的正确操作顺序，配制酸溶液和碱溶液，取药片溶解，加入过量盐酸使碳酸钙全部反应，用氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，计算得到与碳酸钙反应的盐酸，计算碳酸钙的质量分数；操作顺序为
①配制0.100mol?L-1稀盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀盐酸
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
顺序为①②④③或②①④③；
故答案为：①②④③或②①④③；
（2）测定过程中发生反应是碳酸钙溶解于盐酸，氢氧化钠和过量盐酸反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH-=H2O；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH-=H2O；
（3）消耗盐酸的物质的量：25.0ml×0.100mol?L-1-13.00ml×0.100mol?L-1═0.0012mol
碳酸钙的质量分数：
0.0012mol×100g/mol
2×0.100g
=60%；
故答案为：60%；
点评：本题考查了物质组成和质量分数的测定实验方法和操作风险判断，主要是过程分析和计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：
 
．
（2）反应③的反应类型为
 
．
（3）B中的官能团的名称是
 

（4）C的含苯环的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色的有
 
种；
（5）反应③中120g B与足量的C反应，若B的转化率为60%，则生成乙酸苯甲酯
 
g
（6）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体结构简式（写其中一种）
 
．
由Mg、Fe、Cu组成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到标况下2.24L NO，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀
 
g．
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入
 
试剂，出现
 

现象时，就可得出结论．则Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
 
．
Ⅱ．定量探究生成物的成分．
在定量探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①
 
②
 
③
 
．
Ⅲ．若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全）．

（1）各装置连接顺序为
 
→
 
→
 
→
 
→
 
；
（2）装置C中碱石灰的作用是
 
，实验结束时要通入过量的空气其作用是
 
；
（3）若沉淀样品的质量为m克，装置D质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为：
 
；
（4）能证明甲同学说法的实验现象是
 
．
石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．如果C2O42- 浓度很低，则不能生成沉淀．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
 

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
 

（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
 

（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于
 
（填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是
 
 若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果
 
（填偏大、偏小、无影响）
（6）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=
 
（只需列出代数式）
为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物  
足量溶液A
充分反应
   测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物  
足量溶液B
充分反应
  测定剩余固体的质量
回答下列问题：
（1）小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案
 
更便于实施．
（2）小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A可能是
 
，B可能是
 
．（填编号）
a．稀盐酸        b．氢氧化钠溶液        c．硫酸铜溶液
（3）小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀．（不考虑溶液的体积变化）
【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33mol?L-4，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol?L-3．
①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5mol?L-时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时，Cu（OH）2是否析出？
现有金属单质A、B、C和气体甲乙丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲：
 
、乙：
 
、F：
 
、H
 
、
（2）金属B既能与强酸又能与强碱反应，该金属B是：
 
（填化学式）
金属C的最高价阳离子遇KSCN溶液呈血红色，该金属C是：
 
（填化学式）
（3）反应③的化学方程式
 
．
（4）反应⑤的离子方程式
 
．
已知物质A显酸性，请根据如图回答问题：（F为七原子组成的环状结构）

（1）A的结构简式为
 
；
（2）①②③的反应类型分别为
 
、
 
、
 
；
（3）化合物B中含有官能团的名称是
 
；
（4）D和E生成F的化学方程式
 
；
（5）G生成H的化学方程式
 
．
（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
 
、
 
（任写2种）．
如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：
X的电极材料的名称是
 
，发生的电极反应式为：
 
，检验X极的产物方法是
 
．

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