题目内容
4．以下电离方程式错误的是（ ）| A． | NaHCO3=Na++H++CO32- | B． | Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- | ||
| C． | MgCl2=Mg2++2Cl- | D． | NaOH=Na++OH- |
分析 A．HCO3-是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离；
B．Fe2（SO4）3是强电解质，完全电离；
C．MgCl2是强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；
D．NaOH是强电解质，完全电离钠离子和氢氧根离子．
解答 解：A．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．Fe2（SO4）3是强电解质，完全电离，其电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故B正确；
C．MgCl2是强电解质，完全电离出镁离子和氯离子，其电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
D．NaOH是强电解质，完全电离钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．
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14．在4L密闭容器中充入6molA（g） 和5molB（g） 在一定温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成2molC，测得D的浓度为0.5mol/L，则下列判断正确的是（ ）
| A． | x=1 | |
| B． | 平衡时A的浓度为1.5 mol/L | |
| C． | B的转化率为20% | |
| D． | 反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为4：5 |
用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
12．
已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：
根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.8 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5 g；
（2）生成的水中氢元素的质量为0.2 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6 g；
（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1；
（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH．
已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：| 实验前 | 实验后 | |
| （干燥剂+U形管）的质量 | 101.1g | 102.9g |
| （石灰水+广口瓶）的质量 | 312.0g | 314.2g |
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.8 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5 g；
（2）生成的水中氢元素的质量为0.2 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6 g；
（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1；
（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH．
19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| B． | 含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 硫化钠水溶液呈碱性：S2-+H2O?HS-+OH- |
．
16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 方案 |  |  |  NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g |  将NO2球浸泡在冷水和热水中 |
| 目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理，：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理，：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．