题目内容
16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）| A | B | C | D | |
| 方案 |  |  |  NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g |  将NO2球浸泡在冷水和热水中 |
| 目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．只有亚硫酸钠的浓度一个变量；
B．实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，图示装置合理；
C．根据溶解度数据可知，两个试管中得到的都是饱和溶液，无法比较二者溶解度大小；
D．只有温度一个变量，由图可知，温度高颜色深．
解答 解：A．只有亚硫酸钠的浓度一个变量，图中装置可探究浓度对反应速率影响，故A正确；
B．氯化铵和氢氧化钙固体加热可制备氨气，图示装置合理，能够达到实验目的，故B正确；
C．5mL蒸馏水的质量约为5g，根据碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度可知，10g碳酸钠、碳酸氢钠在5mL水中都形成了饱和溶液，无法判断二者溶解度大小，故C错误；
D．只有温度一个变量，由图可知，温度高颜色深，则图中装置可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率及平衡的影响因素、溶解度大小比较、气体制备等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，注意实验装置的作用，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大．
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6．2molA与2mol混合于2L的密闭容器中，发生反应：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（ ）
| A． | v（C）=0.2mol•L-1•s-1 | B． | z=3 | ||
| C． | B的转化率为25% | D． | C平衡时的浓度为0.5mol•L-1 |
7．
二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图1所示．
①平衡常数KA＞KB
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是D
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积
在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是BD
A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考虑第二步水解和H2O的电离）
二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图1所示．
①平衡常数KA＞KB
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
| 时间（min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| H2（g） | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
| CO2（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
| CH2=CH2（g） | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积
在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是BD
A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考虑第二步水解和H2O的电离）
4．以下电离方程式错误的是（ ）
| A． | NaHCO3=Na++H++CO32- | B． | Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- | ||
| C． | MgCl2=Mg2++2Cl- | D． | NaOH=Na++OH- |
1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则v2=1，v3=2，v5=0．
（3）请配平上面的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应所示开始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反应产物，开始浓度小，影响不大，随着反应进行，浓度增大，催化效果明显．
（5）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．
| 实验 编号 | 0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L-1 MnSO4溶液 | 反应温度 /℃ | 反应时间 |
| Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
| Ⅱ | v1mL | v2mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
| Ⅲ | v3mL | v4mL | v5mL | 0 | 50 | 30 |
| Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则v2=1，v3=2，v5=0．
（3）请配平上面的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应所示开始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反应产物，开始浓度小，影响不大，随着反应进行，浓度增大，催化效果明显．
（5）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度 | |
| B． | 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近 | |
| C． | 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 | |
| D． | 将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应 |
5．下列实验操作正确的是（ ）
| 实验 | 操作 | |
| A | 证明某溶液中存在Fe2+ | 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 |
| B | 测定熔融苛性钠的导电性 | 在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 |
| C | 证明氯的非金属性大于碳 | 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 |
| D | 制备氯化镁晶体 | 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．