题目内容
9．①写出离子反应方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
分析 ①氯离子、钠离子实际不参加反应，硫酸钡在离子反应中保留化学式；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中Fe失去电子，H得到电子，转移2e-．
解答 解：①氯离子、钠离子实际不参加反应，硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，单线桥表示转移电子方向和数目为，
故答案为：．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子转移，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
| A． | 反应在前5min的平均速率为v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1 | |
| B． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% | |
| C． | 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v （正）＞v （逆） | |
| D． | 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 |
20．
某化学小组以环己醇
制备环己烯：已知
（1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
③试管C置于冰水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯．
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在下层（填上或下）．分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去环已烯中混有的少量水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠 c．溴水．
某化学小组以环己醇制备环己烯：已知| 密度（g/cm3） | 溶点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环已烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
③试管C置于冰水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯．
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在下层（填上或下）．分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去环已烯中混有的少量水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠 c．溴水．
17．
如图是某分子的球棍模型图．图中“棍”代表单键、双键或三键．不同颜色的球代表不问元素的原子，该模型图可代表一种（ ）
如图是某分子的球棍模型图．图中“棍”代表单键、双键或三键．不同颜色的球代表不问元素的原子，该模型图可代表一种（ ）| A． | 卤代羧酸 | B． | 酯 | C． | 氨基酸 | D． | 醇 |
4．以下电离方程式错误的是（ ）
| A． | NaHCO3=Na++H++CO32- | B． | Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- | ||
| C． | MgCl2=Mg2++2Cl- | D． | NaOH=Na++OH- |
14．
柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（ ）
柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（ ）| A． | 柠檬酸的分子式是C6H8O7 | B． | 柠檬酸是易溶于水的有机物 | ||
| C． | 柠檬酸分子中含有羧基和羟基 | D． | 柠檬酸只能发生取代反应 |
1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则v2=1，v3=2，v5=0．
（3）请配平上面的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应所示开始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反应产物，开始浓度小，影响不大，随着反应进行，浓度增大，催化效果明显．
（5）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．
| 实验 编号 | 0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L-1 MnSO4溶液 | 反应温度 /℃ | 反应时间 |
| Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
| Ⅱ | v1mL | v2mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
| Ⅲ | v3mL | v4mL | v5mL | 0 | 50 | 30 |
| Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则v2=1，v3=2，v5=0．
（3）请配平上面的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应所示开始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反应产物，开始浓度小，影响不大，随着反应进行，浓度增大，催化效果明显．
（5）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．
18．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 |
| B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
| C | 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明非金属性S＞C＞Si |
| D | 向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I-＞Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如下：
$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}^{55℃～69℃}$
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．
分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．过滤；
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是d b e c a（填字母）．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是③．
①振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
②经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
③分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12mL，则环己酮的产率约是60%．
$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}^{55℃～69℃}$环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3，20℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
| 环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．过滤；
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是d b e c a（填字母）．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是③．
①振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
②经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
③分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12mL，则环己酮的产率约是60%．