题目内容
19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）| A． | 过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| B． | 含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 硫化钠水溶液呈碱性：S2-+H2O?HS-+OH- |
分析 A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠是氧化物，用化学式；
B．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合，氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
C．氢氧化铝沉淀不溶于氨水；
D．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其水解的离子方程式写出第一步水解即可．
解答 解：A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠是氧化物，用化学式，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4OH?+O2↑+4Na+，故A错误；
B．NaHCO3和Ba（OH）2的物质的量相等，氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，其反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．硫化钠中的硫离子是多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，其水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法．
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9．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
| A． | 10.7 mol/L | B． | 8.5 mol/L | C． | 9.6 mol/L | D． | 10.2 mol/L |
7．
二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图1所示．
①平衡常数KA＞KB
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是D
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积
在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是BD
A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考虑第二步水解和H2O的电离）
二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图1所示．
①平衡常数KA＞KB
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
| 时间（min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| H2（g） | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
| CO2（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
| CH2=CH2（g） | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积
在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是BD
A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考虑第二步水解和H2O的电离）
4．以下电离方程式错误的是（ ）
| A． | NaHCO3=Na++H++CO32- | B． | Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- | ||
| C． | MgCl2=Mg2++2Cl- | D． | NaOH=Na++OH- |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度 | |
| B． | 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近 | |
| C． | 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 | |
| D． | 将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应 |
19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
| A． | 反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88% |