题目内容

15．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　）
A．甲：NaOH；   乙：稀盐酸B．甲：水；     乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；   乙：水D．甲：稀盐酸；      乙：氯化钠溶液

分析 NH4HCO3、NH4Cl、KCl加入试剂甲生成氨气，甲应为氢氧化钠溶液，碳酸氢铵可与酸反应生成气体，以此解答该题．

解答 解：甲物质能和碳酸氢铵、氯化铵反应生成有氨味的气体，说明甲物质显碱性，应为氢氧化钠，乙物质能和碳酸氢铵反应生成气体，同时不能和氯化铵反应，说明乙物质显酸性，题中盐酸符合，只有A正确．
故选A．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
B．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol
C．反应②中的能量变化可用图表示：
D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是（　　）
A．逆反应速率增大更大，平衡向逆反应方向移动
B．正反应速率增大更大，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
3．下列说法中正确的是（　　）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
10．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
A．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
20．阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）．
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸．
【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法水浴加热．
（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是过滤速度快、得到的产品较干燥．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生．
②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥、称重、计算产率．
③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．
7．已知CO和CO2的混合气体18g，体积为11.2L（标准状况）．试回答：
（1）混合气体的平均摩尔质量是多少？；
（2）CO2和CO的物质的量之比为多少？
4．工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

 回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸．
离子交换膜
（3）反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1═-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（g）+O2 （g）△H2═+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3═+282.8kJ•mol-1
反应C（s）+O2（g）═CO2 （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期补充电解质．
5．下列物质中：①甲苯②聚异戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥，⑦丁子香酚
根据题意，填写序号．
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是①．
（2）能和碳酸氢钠反应的是④，写出它与碳酸氢钠反应的方程式．
（3）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式．
（4）丁子香酚不具有的性质是AC（填序号）；
A．易溶于水                           B．通常状况下呈固态
C．可发生消去反应                     D．遇FeCl3溶液显紫色．
（5）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：等．
①苯环上的一氯取代物为两种；   ②遇FeCl3溶液显色；   ③能发生银镜反应．

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