Question

17．X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．已知：X与Y可形成原子个数比为1：1的化合物．Z、W简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

• A． 若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素
• B． 由X、Y、Z、W四种元素不可能形成其原子个数比为1：3：1：1的化合物
• C． Z元素的原子半径一定小于W元素的原子半径
• D． 若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，由X与Y可形成原子个数比为1：1的化合物，为H₂O₂或C₂H₂、Na₂O₂等，Z、W简单离子的电子层结构相同，Z为非金属元素，而W为金属元素，且W在Z的下一周期或Z、W均为同周期的非金属元素，
A．若X为IA族时，X为Na，Y为S，Z为Cl，W为K或Ca；
B．X为H，Y为O，Z为S，W为K，由X、Y、Z、W四种元素可形成KHSO₃；
C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，但电子层越多、原子半径越大；
D．若X为IVA族元素时，X为O，Y为Na，Z为S或Cl，W为K或Ca符合题意．

解答 解：A．若X为IA族时，X为Na，Y为S，Z为Cl，W为K或Ca，Y可能是第三周期VIA族元素，故A错误；
B．X为H，Y为O，Z为S，W为K，由X、Y、Z、W四种元素可形成KHSO₃，则可能形成其原子个数比为1：3：1：1的化合物，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，若W、Z位于同周期，则Z元素的原子半径大于W元素的原子半径，故C错误；
D．若X为IVA族元素时，X为O，Y为Na，Z为S或Cl，W为K或Ca符合题意，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物Na₂O₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．