Question

已知 250C 时人Ksp[Fe（OH）₃]=8x10^-39，该温度下反应 Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂0的平衡常数为

 

．（列式并计算）向0.001mol/L FeCl₃溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为

 

．（lg5=0.7）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据Fe（OH）₃中Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，Ksp[Fe（OH）₃]=c³（OH^-）×c（Fe³⁺），根据K的表达式计算；根据Ksp[Fe（OH）₃]和0.001mol/L FeCl₃的计算氢氧根离子和氢离子，再求pH．

解答： 解：Fe（OH）₃中Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-Ksp[Fe（OH）₃]=c³（OH^-）×c（Fe³⁺），c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

，
反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂0的平衡常数K=

c(Fe3+)

c3(H+)

=

8×10-39 c3(OH-)

( 10-14 c(OH-) )3

=8×10³；
0.001mol/L FeCl₃溶液中c（Fe³⁺）=0.001mol/L，则形成Fe（OH）₃饱和溶液时c³（OH^-）=

Ksp[Fe(OH)3]

c(Fe3+)

，则c（OH^-）=

3	8×10-39 0.001

=2×10^-12mol/L，
则c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

=5×10^-3mol/L，所以pH=2.3，即开始沉淀时溶液的pH为2.3．
故答案为：8×10³；2.3．

点评：本题考查了溶度积常数的计算、平衡常数的计算等，侧重于考查有关公式在计算中的应用，题目难度中等，注意把握溶度积常数的含义和平衡常数的含义．