题目内容

价电子满足4s和3d为半满的元素是（　　）
A、CaB、VC、CrD、Cu
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：价电子满足4s和3d为半满，价电子排布式为3d54s1，根据各选项中的价电子排布式分析．
解答： 解：A、Ca的价电子排布式为4s2，故A错误；
B、V价电子排布式为3d34s2，故B错误；
C、Cr价电子排布式为3d54s1，故C正确；
D、Cu价电子排布式为3d104s1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，难度不大，学习中重视洪特规则特例的应用．
练习册系列答案
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根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是
 
形的，P电子的原子轨道都是
 
形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有
 
个能层，
 
个能级，
 
个未成对电子．
（3）硅原子核外电子排布式为
 
，价电子排布式为
 

（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的VSEPR模型是
 
，立体构型是
 
，中心原子采取
 
杂化方式．
（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
 
区和
 
族．
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
 
-
3
、I-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成．
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）由步骤①知，溶液中一定不存在
 

（2）由步骤②知，溶液中含有
 
，一定不存在
 
和
 
．
（3）由步骤③可排除
 
、
 
的存在．
（4）由步骤④知，溶液中含有
 
，由此可排除
 
的存在．
（5）由步骤⑤知，溶液中含有
 
．
（6）实验中不能确定是否存在的离子可用
 
（操作名称）进行检验．
以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）写出步骤①的化学方程式
 
 反应类型
 

步骤②的化学方程式
 
  反应类型
 

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式
 

②制得的物质E中常含有杂质，通常可用
 
（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是
 
（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为
 
．
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为
 

（3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2 
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是
 
，简述你的理由：
 
．
在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）左侧试管中需加浓硫酸做
 
和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是
 
，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 
．
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
 
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④混合物中各物质的浓度不再变化．
（4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
 
．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
（1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，A的离子的电子排布式为
 
；由A、B两元素形成的化合物化学式为
 
，该物质所含化学键类型为
 
，晶体类型为
 
晶体．
（2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s22p2、2s22p3、2s22p4，则三元素的第一电离能由小到大的顺序为
 
（填元素符号），其原因是
 

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
 

（4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（填元素符号，任写两种）
 
．
已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是（　　）
A、
B、
C、
D、
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（　　）
A、在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应
B、试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
C、反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
D、反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol
已知 250C 时人Ksp[Fe（OH）3]=8x10-39，该温度下反应 Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H20的平衡常数为
 
．（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
 
．（lg5=0.7）

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