Question

经测定某种溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

• A、若满足：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），则溶质一定是NH₄Cl
• B、若满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶质一定是NH₄Cl和NH_3-?H₂O
• C、溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D、若满足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液一定呈中性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
B．氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃?H₂O；
C．溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），说明溶液中存在的溶质是HCl和NH₄Cl；
D．若满足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断c（OH^-）、c（H⁺）相对大小．

解答： 解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃?H₂O，故A错误；
B．氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃?H₂O，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正确；
C．溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），说明溶液中存在的溶质电离出氢离子，所以溶质是HCl和NH₄Cl，故C正确；
D．若满足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性及物质的性质确定溶液中溶质，注意：不能根据pH大小确定溶液酸碱性，要根据c（OH^-）、c（H⁺）相对大小判断溶液酸碱性，为易错点．