题目内容
在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为（ ）
| A、x＞y | B、x＜y |
| C、x=y | D、无法判断 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：混合气体的平均相对分子质量=
，反应前后气体质量守恒，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量的大小决定于混合气体的物质的量的多少，据此分析．
| 混合气体的质量总和 |
| 混合气体的物质的量总和 |
解答：
解：混合气体的平均相对分子质量=
，反应前后气体质量守恒，恒温恒容时，甲乙两容器中分别充入1molNH3和2molNH3，乙容器中压强大，平衡向气体体积减小的分析移动，所以，乙容器中气体物质的量少于甲，平均相对分子质量大于甲，所以x＜y，
故选B．
| 混合气体的质量总和 |
| 混合气体的物质的量总和 |
故选B．
点评：本题考查了平衡移动和气体平均相对分子质量的求算，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（ ）
| A、在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 |
| B、试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol |
| C、反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g |
| D、反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯（ ）
| A、8种 | B、32种 |
| C、24种 | D、16种 |
下列物质分类正确的是（ ）
A、 芳香族化合物 |
B、 羧酸 |
C、 醛 |
D、 酚 |
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 |
| B、将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 |
| C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
| D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂 |
| B、浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 |
| C、SO2利Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果 |
| D、氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂 |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、锌放入稀硫酸中 |
| B、高锰酸钾分解 |
| C、实验室制备氨气 |
| D、碳和水蒸气在高温下反应 |
对于下列反应（反应条件略）的反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3化合反应 |
| B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应 |
| C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2置换反应 |
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应 |