题目内容
下列叙述正确的是（ ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
| A、①④⑤ | B、①⑤⑥ |
| C、②③④ | D、④⑤⑥ |
考点：钠的重要化合物,盐类水解的应用,浓硫酸的性质
专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
②浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；
③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
④硫的氧化性弱，与铜反应生成硫化亚铜；
⑤依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性解答；
⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行．
②浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；
③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
④硫的氧化性弱，与铜反应生成硫化亚铜；
⑤依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性解答；
⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行．
解答：
解：①久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，故①正确；
②浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥碱性、还原性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，二氧化氮可以用浓硫酸干燥，故②错误；
③SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故③错误；
④硫与铜反应生成硫化亚铜，64g铜反应转移1mol电子，故④错误；
⑤蔗糖炭化实验体现了浓硫酸的脱水性、强的氧化性，故⑤正确；
⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故⑥正确；
故选B．
②浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥碱性、还原性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，二氧化氮可以用浓硫酸干燥，故②错误；
③SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故③错误；
④硫与铜反应生成硫化亚铜，64g铜反应转移1mol电子，故④错误；
⑤蔗糖炭化实验体现了浓硫酸的脱水性、强的氧化性，故⑤正确；
⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故⑥正确；
故选B．
点评：本题考查学生元素和化合物的性质知识，注意平时知识的积累是解题的关键，注意浓硫酸的三大特性和盐类水解的应用．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在一定温度和压强下，4g二氧化碳的体积为1100mL，4gA气体的体积为1000mL，则A气体的相对分子质量为（ ）
| A、大于44 | B、小于44 |
| C、等于44 | D、不能确定 |
下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是（ ）
| A、五元素中，原子半径E最小 |
| B、C、D的氢化物沸点D比C高 |
| C、第一电离能A、B、C依此增大 |
| D、五元素的最高价含氧酸酸性D的最强 |
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、SO2气体通入到溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- |
| B、碳酸钡溶液醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
| C、硫氢化钠水解：HS-+H2O=H3O++S2- |
| D、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
人们把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（ ）
| A、都是碳的简单化合物 |
| B、不是从生命体中取得 |
| C、不是共价化合物 |
| D、不具备有机物典型的性质和特点 |
在容积相同的A、B两个密闭容器中分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在反应过程中，若A容器恒容，B容器恒压．当A中SO2的转化率为30%，则B容器中SO2的转化率为（ ）
| A、30% | B、＞30% |
| C、＜30% | D、15% |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
| ||
| B、将Fe（OH）2溶于过量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | ||
C、用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO
| ||
D、向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸：Ba2++SO
|