Question

2．下列关于NH₄⁺、NH₃、NH₂^-三种微粒的说法不正确的是（　　）

• A． 三种微粒所含有的电子数相等
• B． 三种微粒中氮原子的杂化方式相同
• C． 三种微粒的空间构型相同
• D． 键角大小关系：NH₄⁺＞NH₃＞NH₂^-

Answer 1

分析 A．三种微粒所含有的电子数都为10；
B．根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型；
C．根据杂化类型判断，三种微粒的空间构型不相同；
D．含有孤电子对越多，分子中的键角越小，根据NH₄⁺、NH₃、NH₂^-的孤电子对判断键角大小．

解答 解：A．NH₄⁺、NH₃、NH₂^-三种微粒，每个NH₄⁺、NH₃、NH₂^-所含有的电子数都为10个电子，故A正确；
B．铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+$\frac{5-1-4×1}{2}$=4，所以其采用sp³杂化，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp³，NH₂^-中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{5-1×2+1}{2}$=4，所以其采用sp³杂化，故B正确；
C．铵根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，NH₂^-空间构型为V形，故C错误；
D．铵根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，NH₂^-含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：NH₄⁺＞NH₃＞NH₂^-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了粒子电子数、原子的杂化方式、空间构型的判断、键角大小比较等知识，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等．