题目内容

10．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟．下列对己烷性质的描述正确的是（　　）
A．己烷的密度比水大，且难溶于水B．己烷在光照时能发生取代反应
C．己烷在光照时能发生加成反应D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂

分析 将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水，溴水易溶于正己烷，可发生萃取，溶液分层，上层为橙红色，下层近无色，将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟说明反应生成的气体中有溴化氢，和氨气结合形成溴化铵固体，产生白烟，证明正己烷和溴发生了取代反应；

解答 解：A．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．说明正己烷密度小于水且难溶于水，故A错误；
B．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟，说明正己烷和溴水发生取代反应生成了溴化氢，溴化氢和氨气结合生成固体溴化铵冒白烟，故B正确；
C．己烷光照条件下发生取代反应，生成了有机取代物和溴化氢，反应特征有出有进，不是加成反应，故C错误；
D．己烷是烷烃易燃烧，不能做灭火剂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了烷烃的取代反应和产物验证、萃取分液现象等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）
A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
1．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成2种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2（填“K1”、“K2”或“K3”），打开K3（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小．
（4）b中装的固体试剂是碱石灰，需缓缓打开K1的原因为控制气体流速，使CO2充分吸收．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．
18．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（　　）
A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g
5．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）
A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e -+2H2O═4OH-
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e -═Fe2+
C．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
15．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（　　）
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
D．Na与O2反应的产物：
2．下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是（　　）
A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-
19．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
20．已知元素R的某种同位素形成的离子化合物的化学式为AmRn，该晶体中一个R粒子的核外电子是a，核内中子数是b，则该同位素的原子符号是（　　）
A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a}^{a+b}$RC．${\;}_{a-m}^{a+b-m}$RD．${\;}_{a+m}^{a+b+m}$R

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