题目内容
3．下列的实验操作、现象与解释均正确的是（ ）| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释 |
| A | 将铜粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中 | 溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
| B | 将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰 | 小木条不易燃烧 | Na2SiO3溶液有阻燃的作用 |
| C | 向NaBr溶液中滴加氯水 | 溶液颜色变成橙黄色 | 氯水中含有HClO |
| D | 将一小块金属钠放置于坩埚里加热 | 钠块先融化成小球，再燃烧 | 钠的熔点比钠的着火点低 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；
B．硅酸钠液中浸泡过的小木条，干燥后检验；
C．氯气与NaBr反应生成溴；
D．钠燃烧生成过氧化钠，先熔化后燃烧．
解答 解：A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则溶液变蓝，解释不合理，故A错误；
B．硅酸钠液中浸泡过的小木条，干燥后检验，有水时小木条不易燃烧，故B错误；
C．氯气与NaBr反应生成溴，则不能说明氯水中含HClO，故C错误；
D．钠燃烧生成过氧化钠，先熔化后燃烧，则钠的熔点比钠的着火点低，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHSO4②Al2O3 ③NaHSO3 ④（NH4）2CO3．
①NaHSO4②Al2O3 ③NaHSO3 ④（NH4）2CO3．
| A． | ②③④ | B． | ①②③④ | C． | ②③ | D． | ①②③ |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
11．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| A． | 硝基苯（硝酸） NaOH溶液 分液 | |
| B． | 乙烯（二氧化硫） 酸性高锰酸钾 洗气 | |
| C． | 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 | |
| D． | 苯（苯酚） 溴水 过滤 |
18．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
| A． | NH4Cl 的电子式： | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | 用电子式表示氧化钠的形成过程： |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 | |
| B． | 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 | |
| C． | 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 | |
| D． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 |
15．表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．
根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：
（1）写出下列编号对应元素的符号：②P，③Li．
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为NaClO4．
（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞NH3＞PH3．
（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是HI．
（放射性元素除外）
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 原子半径（nm） | 0.075 | 0.110 | 0.152 | 0.071 | 0.186 | 0.099 |
| 最高价态 | +5 | +5 | +1 | 0 | +1 | +7 |
| 最低价态 | -3 | -3 | 0 | -1 | 0 | -1 |
（1）写出下列编号对应元素的符号：②P，③Li．
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为NaClO4．
（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞NH3＞PH3．
（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是HI．
（放射性元素除外）
12．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性 | |
| B． | 油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键 | |
| C． | 维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性 | |
| D． | 汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素 |
3．某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为CuCO3；
假设2：沉淀为Cu（OH）2；
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）2•mCuCO3]．
【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO．
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画）进行定性实验；
【问题讨论】
（1）假设2中的沉淀为Cu（OH）2，提出该假设的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-
（2）步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；
（3）装置D装有碱石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明假设假设2（填写序号）一定不成立
（5）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，通过观察便可验证上述所有假设，该试剂是b（填代号）
a．浓硫酸 b．无水CuSO4 c．碱石灰 d．P2O5
（6）该小组经试验确定假设3成立，他们想进一步测定蓝绿色固体的化学式，丙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，建议将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是ac（双选，填代号）
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
（7）作上述调整后，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B中无水氯化钙的质量增加2.7g，C中氢氧化钡溶液里产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．
【提出假设】
假设1：沉淀为CuCO3；
假设2：沉淀为Cu（OH）2；
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）2•mCuCO3]．
【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO．
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画）进行定性实验；
【问题讨论】
（1）假设2中的沉淀为Cu（OH）2，提出该假设的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-
（2）步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；
（3）装置D装有碱石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明假设假设2（填写序号）一定不成立
（5）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，通过观察便可验证上述所有假设，该试剂是b（填代号）
a．浓硫酸 b．无水CuSO4 c．碱石灰 d．P2O5
（6）该小组经试验确定假设3成立，他们想进一步测定蓝绿色固体的化学式，丙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，建议将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是ac（双选，填代号）
| 溶解度（s）/g | 溶度积（Ksp） | 摩尔质量（M）g/mol | |||
| Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
（7）作上述调整后，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B中无水氯化钙的质量增加2.7g，C中氢氧化钡溶液里产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．