Question

3．某研究性学习小组用PH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的PH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶，
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
③根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800mol/L．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 ①本滴定实验还需要装标准液盐酸的酸式滴定管、装待测液的锥形瓶；
②从图中读出数据为22.60mL；
③当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色，说明达到终点；算出标准液体积的平均值，根据关系式HCl～NaOH来计算该NaOH溶液的物质的量浓度；
④用公式c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差，主要是对标准液所用体积的影响进行分析．

解答 解：①本滴定实验还需要装标准液盐酸的酸式滴定管、装待测液的锥形瓶，
故答案为：酸式滴定管；锥形瓶；
②从图中读出数据为22.60mL，
故答案为：22.60；
③当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色，说明达到终点；PH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，标准液体积的平均值为：（19.90mL+20.10mL）=20.00mL，
n（盐酸）=c（盐酸）×V（盐酸）=0.1mol/L×0.0200L=0.0020mol，根据关系式HCl～NaOH可知氢氧化钠的物质的量为0.0020mol，待测液的体积为25.00mL，
NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=$\frac{n（NaOH）}{V（待测液）}$=$\frac{0.0020mol}{0.0250L}$=0.0800mol/L，
故答案为：当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色；0.0800；
④用公式c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差，主要是对标准液所用体积的影响进行分析，
A．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，所以标准液的体积偏小，结果偏低，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗，标准液被稀释，达到终点时消耗的标准液体积增大，使测定结果偏高，故B正确；
C．锥形瓶水洗后未干燥，水珠附着在瓶壁，对待测液的物质的量没有影响，消耗标准液无影响，所以对结果无影响，故C错误；
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，达到终点时消耗的标准液体积增大，使测定结果偏高，故D正确；
故答案为：BD．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，在计算时抓住实验原理即可完成，用公式c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差，主要是对标准液所用体积的影响进行分析．