题目内容

1．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和．X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸．下列有关推断错误的是（　　）
A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点
B．阴离子还原性：X＞W；阳离子氧化性：Z＞Y
C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物
D．Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在

分析 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸，短周期元素中能够与浓硫酸发生钝化的为金属Al，则Z为Al元素；Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），则Y位于ⅠA族，为Li或Na元素；W的原子数大于Al，又X、W两元素位于同一主族，则X、W族序数大于Ⅲ，故Y只能为Na元素；X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和，则X、W的原子序数之和=11+13=24，设X、W的原子序数分别为x、x+8，则x+x+8=24，解得x=8，则X为O、W为S元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸，短周期元素中能够与浓硫酸发生钝化的为金属Al，则Z为Al元素；Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），则Y位于ⅠA族，为Li或Na元素；W的原子数大于Al，又X、W两元素位于同一主族，则X、W族序数大于Ⅲ，故Y只能为Na元素；X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和，则X、W的原子序数之和=11+13=24，设X、W的原子序数分别为x、x+8，则x+x+8=24，解得x=8，则X为O、W为S元素，
A．X为O元素，其氰化物为水，分子中存在氢键，导致水的沸点较高，故A正确；
B．非金属性O＞S，金属性越强，对应离子的还原性越弱，则阴离子还原性：X＜W；金属性Na＞Al，金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则阳离子氧化性：Z＞Y，故B错误；
C．X为O、Y为Na，二者形成的过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有共价键，故C正确；
D．Z为Al、W为S，硫化铝在水溶液中发生双水解反应，所以硫化铝在水溶液中不能稳定存在，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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11．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
（3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是不变（填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变加入催化剂或改变反应物的浓度等条件的方法达到一样的效果．
④第10min时改变的反应条件是升高温度．
12．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色．则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）
A．9种B．10种C．11种D．12种
9．在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
B．反应方程式中的a不可能等于1
C．t2时刻改变的条件是通入少量气体Z
D．t3时刻改变的条件是移去少量物质W
16．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则反应
AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$（计算结果写成分数）．
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
（2）装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体，仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（3）装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
6．已知：①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
下列叙述不正确的是（　　）
A．由上述热化学方程式可知d＞c
B．H2的燃烧热为d kJ/mol
C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
D．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为$\frac{Q}{b+2c}$mol
13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸为原料半合成法．青蒿酸的结构简式如图A所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．青蒿酸的分子式为C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可与3molH2加成
C．青蒿酸与B互为同分异构体
D．苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种
3．某研究性学习小组用PH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的PH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶，
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
③根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800mol/L．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
C．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应
D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

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