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8．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
（1）LiH中Li+的半径小于H-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（填气态氢化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为-1．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于B．
（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为．

分析 （1）电子层一样多，核电荷数越大，半径越小，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢气，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还会生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可；
（2）同周期元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱；
（3）电负性越大，得电子能力越强，则其元素显示负价；根据甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，和氢气来书写方程式；化合价升高元素表现还原性，乙硼烷在空气中燃烧生成B2O3与水；
（4）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，据此书写方程式；
（5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，氮原子周围形成四个共价键，据此写出结构式．

解答 解：（1）LiH中Li+、H-的电子层数一样多，电子层一样多，核电荷数越大，半径越小，故半径：Li+＜H-，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢气，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还会生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
故答案为：小于；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
（2）同周期元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱，第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故答案为：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；
（3）H的电负性越大，得电子能力越强，H元素显示负价，所以H显示-1价，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，方程式为：SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑，乙硼烷在空气中燃烧生成B2O3与水，反应方程式为：B2H6+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O，B元素化合价升高-3升高到+3，B元素表现还原性，乙硼烷的强还原性来自于B，
故答案为：-1；SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑；B；
（4）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，反应方程式为：NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑；故答案为：NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑；
（5）甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，氮原子周围形成四个共价键，据此写出结构式可能为：，
故答案为：．

点评 本题考查了盐类水解、微粒半径比较、物质结构分析、化学方程式和离子方程式书写、周期表中递变规律等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度较大．

练习册系列答案
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A．腐蚀过程中，负极 b 被氧化
B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
D．正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O=4OH-
6．已知：①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
下列叙述不正确的是（　　）
A．由上述热化学方程式可知d＞c
B．H2的燃烧热为d kJ/mol
C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
D．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为$\frac{Q}{b+2c}$mol
3．据报道：材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．24.4g该晶体中含氧原子的物质的量0.66mol．
3．某研究性学习小组用PH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的PH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶，
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
③根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800mol/L．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
13．海水中的元素非常丰富，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，碘存在于海带中，而溴、碘与氯气的性质相似，化学上常把它们放在一起研究．
（1）在淀粉碘化钾溶液中滴入少量溴水或通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色．写出溴水与淀粉碘化钾溶液反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
20．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．天然气B．铝热剂C．氨气D．氯水
17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子
B．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
C．由14g CO中含有的原子数为NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 NA
18．以下集气装置中不正确的是（　　）
A．
H2S的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

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