Question

15．氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C过程中的现象是有白色沉淀生成．
③a过程中的化学方程式为Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 氯水含多种微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（极少量，水微弱电离出来的）．
氯水的性质取决于其组成的微粒：
1）强氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物质反应．
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆．
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO₃，CaCO₃等反应．
4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性．
5）沉淀反应：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-），据此解答．

解答 解：①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，
故答案为：d；
②氯水中有Cl^-，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，
故答案为：有白色沉淀生成；
③氯气具有强的氧化性，能够氧化溴化钾生成氯化钾和溴单质，离子方程式：Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂；
故答案为：Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂；

点评 本题考查氯水的性质，明确氯水所含微粒及性质是解题关键，题目难度不大，注重基础知识的积累．