题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1mol FeCl3形成的Fe（OH）3胶体中，胶体的颗粒为NA |
| B、标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L |
| C、1mol Na2O2与水反应时转移电子数约为NA |
| D、含1mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25mol Cl2 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒的数目；
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，气体的物质的量减小；
C．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
D．稀盐酸与二氧化锰不发生反应，生成的氯气的物质的量小于0.25mol．
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，气体的物质的量减小；
C．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
D．稀盐酸与二氧化锰不发生反应，生成的氯气的物质的量小于0.25mol．
解答：
解：A．由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的物质的量及数目，故A错误；
B．0.5mol一氧化氮与0.25mol氧气反应生成0.25mol二氧化氮，导致气体的物质的量减小，反应后气体的体积小于22.4L，故B错误；
C．1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数约为NA，故C正确；
D．1mol氯化氢完全转化成氯气，可以生成0.25mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于0.25mol，故D错误；
故选C．
B．0.5mol一氧化氮与0.25mol氧气反应生成0.25mol二氧化氮，导致气体的物质的量减小，反应后气体的体积小于22.4L，故B错误；
C．1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数约为NA，故C正确；
D．1mol氯化氢完全转化成氯气，可以生成0.25mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于0.25mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．
练习册系列答案
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某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（ ）
| A、XH |
| B、H2X |
| C、XH3 |
| D、XH5 |
下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ）
| A、Al2O3→Al（OH）3 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
| D、、Na2CO3→NaHCO3 |
利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
| A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 |
| B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 |
| C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 |
能用H++OH-═H2O表示的离子反应为（ ）
| A、氢氧化钡溶液和硫酸溶液 |
| B、氢氧化铜和硫酸溶液 |
| C、氢氧化钠溶液和盐酸溶液 |
| D、醋酸和氢氧化钠溶液 |
下列物质的燃烧产物，不会污染空气的是（ ）
| A、柴油 | B、氢气 | C、硫 | D、煤 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个 |
| C、标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 |
| D、1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个 |
（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：