Question

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

 

（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是

 

（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有

 

；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程

 

．
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：

 

．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：

 

（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：

 

； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）原子半径比较：电子层数不同的电子层数越多半径越大；电子层相同的（同周期）质子数越多半径越小；
（2）元素金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性最强；非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强；短周期呈两性的氢氧化物只有氢氧化铝；
（3）盐M是NH₄NO₃，离子化合物含离子键和共价键；
（4）③是Cl⑧是Mg二者通过得失电子形成离子化合物；
（5）元素⑥是C，设该氢化物为CxHy，根据烃的结构推出xy的数值；
（6）电解熔融的氧化铝制取铝；
（7）海水提溴原理：先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化；再将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴；用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴．

解答： 解：（1）②号元素为Ca在③-⑦中电子层最多的是②K和④Ca，②④同周期原子半径依次减小，所以②K半径最大，故答案为：K；
（2））①～⑩中非金属性最强的是⑧Cl，HClO₄酸性最强，⑤Al对应的氢氧化物为Al（OH）₃ 具有两性，故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）NH₄NO₃，中NH₄⁺NO₃^-之间存在离子键，NH₄ ⁺ 内部和NO₃^-内部存在N-H和N-O共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4））③是Cl⑧是Mg二者通过得失电子形成离子化合物，形成过程为，
故答案为：；
（5）设该氢化物为CxHy  则6x+y=32 根据烃的结构讨论 x=1 y=26 错；x=2 y=20错；x=3 y=14错；  x=4 y=8正确；x=5  y=2错，故答案为：C₄H₈；
（6）工业上电解熔融的氧化铝制取铝，故答案为：2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑；
（7）将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

点评：本题考查了元素周期律、元素周期表的应用、化学键类型的判断、电子式的书写、有机物分子式的推导、电解氧化铝制备铝、海水提溴，题目知识点多，难度中等．