题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个 |
| C、标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 |
| D、1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．18g18O2中含有0.5mol氧气，含有1mol氧原子；
B．17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol氮氢共价键；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．
B．17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol氮氢共价键；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．
解答：
解：A．18g18O2中含有0.5mol18O2，含有氧原子的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，故A正确；
B．氨气中含有3个氮氢共价键，17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol共价键，所含共价键数为3NA个，故B错误；
C．标况下，苯不是气体，题中条件无法计算22.4L苯的物质的量，故C错误；
D．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为NA个，故D错误；
故选A．
B．氨气中含有3个氮氢共价键，17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol共价键，所含共价键数为3NA个，故B错误；
C．标况下，苯不是气体，题中条件无法计算22.4L苯的物质的量，故C错误；
D．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为NA个，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下苯不是气体、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
③标准状况下22.4L H2O中分子数为NA
④48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA
⑤1L 1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NA．
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
③标准状况下22.4L H2O中分子数为NA
④48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA
⑤1L 1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NA．
| A、②③⑤ | B、①②④ |
| C、①④ | D、①⑤ |
下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）
| A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-=2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1mol FeCl3形成的Fe（OH）3胶体中，胶体的颗粒为NA |
| B、标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L |
| C、1mol Na2O2与水反应时转移电子数约为NA |
| D、含1mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25mol Cl2 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、HCO3-、SiO32-、K+、H+ |
| C、Na+、Fe2+、NO3-、H+ |
| D、OH-、Ca2+、Cl-、CO32- |
2013年12月2日，我国成功发射了载有“玉兔号”月球车的“嫦娥三号”月球探测器，探测器以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、该反应属于分解反应、氧化还原反应 |
| B、上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 |
| C、铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 |
| D、在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 |