题目内容
能用H++OH-═H2O表示的离子反应为（ ）
| A、氢氧化钡溶液和硫酸溶液 |
| B、氢氧化铜和硫酸溶液 |
| C、氢氧化钠溶液和盐酸溶液 |
| D、醋酸和氢氧化钠溶液 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：离子方程式表示一类反应，H++OH-═H2O表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，据此进行解答．
解答：
解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故A错误；
B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．氢氧化钠为可溶性强碱，盐酸为可溶性强酸，二者反应的离子方程式为H++OH-═H2O，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，应该保留分子式，不能用氢离子表示，反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选C．
B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．氢氧化钠为可溶性强碱，盐酸为可溶性强酸，二者反应的离子方程式为H++OH-═H2O，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，应该保留分子式，不能用氢离子表示，反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式的表示的意义，掌握离子方程式的书写原则，熟悉常见的难溶物、弱电解质等需要保留化学式的物质名称．
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在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、NO3-、K+、SO42- |
| B、Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+ |
| C、Na+、K+、SO42-、AlO2- |
| D、MnO4-、K+、Na+、SO42- |
在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、OH-、Na+ |
| B、K+、NO3-、Cu2+ |
| C、Ba2+、SO42-、Na+ |
| D、Ca2+、CO32-、Na+ |
下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）
| A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-=2H2O |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n |
| B、有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| C、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
| D、元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1mol FeCl3形成的Fe（OH）3胶体中，胶体的颗粒为NA |
| B、标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L |
| C、1mol Na2O2与水反应时转移电子数约为NA |
| D、含1mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25mol Cl2 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、HCO3-、SiO32-、K+、H+ |
| C、Na+、Fe2+、NO3-、H+ |
| D、OH-、Ca2+、Cl-、CO32- |
