题目内容
下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ）
| A、Al2O3→Al（OH）3 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
| D、、Na2CO3→NaHCO3 |
考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．Al2O3→Al（OH）3不能通过一步化合反应实现，；
B．FeCl3和铁生成FeCl2，；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
D．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，；
B．FeCl3和铁生成FeCl2，；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
D．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，；
解答：
解：A．Al2O3→Al（OH）3不能通过一步化合反应实现，故A符合；
B．FeCl3和铁生成FeCl2，通过一步化合反应实现，故B不符合；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）2→Fe（OH）3能通过一步化合反应实现，故C不符合；
D．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3能通过一步化合反应实现，故D不符合；
故选A．
B．FeCl3和铁生成FeCl2，通过一步化合反应实现，故B不符合；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）2→Fe（OH）3能通过一步化合反应实现，故C不符合；
D．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3能通过一步化合反应实现，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了铁铝等重要化合物的性质和变化规律，要解决此问题，必须熟悉其变化规律．
练习册系列答案
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NO2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为（ ）
| A、1：3 | B、3：1 |
| C、2：1 | D、1：2 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
③标准状况下22.4L H2O中分子数为NA
④48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA
⑤1L 1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NA．
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
③标准状况下22.4L H2O中分子数为NA
④48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA
⑤1L 1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NA．
| A、②③⑤ | B、①②④ |
| C、①④ | D、①⑤ |
异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、OH-、Na+ |
| B、K+、NO3-、Cu2+ |
| C、Ba2+、SO42-、Na+ |
| D、Ca2+、CO32-、Na+ |
如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（ ）
| A、装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块 |
| B、装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连 |
| C、装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜 |
| D、装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液 |
下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）
| A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-=2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1mol FeCl3形成的Fe（OH）3胶体中，胶体的颗粒为NA |
| B、标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L |
| C、1mol Na2O2与水反应时转移电子数约为NA |
| D、含1mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25mol Cl2 |