题目内容

7．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．乙醇溶液B．氢氧化铁胶体C．硫酸铜溶液D．蔗糖溶液

分析 丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用于鉴别胶体与溶液，据此分析．

解答 解：乙醇溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液都是溶液，不具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，用红色激光照射，出现光亮通路，
故选：B．

点评 本题考查了胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体特有性质是解题关键，注意对常见胶体积累．

练习册系列答案
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17．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3．
③一定条件下反应：4KClO3=3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4．
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为1.344L（标准状况）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出．
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，
则此时c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程．）n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol，
n（KCl）总=n（AgNO3）=0.0042mol
n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol，
n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.56890g，
n（KClO4）=0.0040mol，
m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g
KClO4样品的纯度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．
18．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO3，则c（I-）减小
（2）若改加更多的AgI固体，则c（Ag+）不变
（3）若改加AgBr固体，则c（I-）减小．
15．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
A．Z和W在该条件下有一种是为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
2．汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体． 写出该反应的热化学方程式4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=-1200.0kJ/mol．
     N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则0-4min是平均反应速率v（H2O）=0.03mol•L-1•min-1此时K=1．
起始物质的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO的转化率是50%．比较下列容器中CO的转化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．
12．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol氧含有6.02×1023个O2
C．1 mol CaCl2溶液里含有1 mol离子D．1 mol H+中含有H+数为NA
19．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．
                                     ①同温度下CO2的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是CO2发生了其他副反应．
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是△S＞0．
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O．
（4）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是BC．

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于
提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，则其阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
16．下列表述正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COHB．聚丙烯的结构简式 
C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 
17．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法不正确的是（　　）
A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象
B．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸
D．不慎误食重金属盐离子，应立即喝大量牛奶来缓解毒性，以减少人体蛋白质中毒的程度

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