Question

14．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点：c（CI^-）＞c（M⁺）＞（OH^-）＞c（H⁺）
• B． b点：MOH和HCl恰好完全反应
• C． c点：c（H⁺）=c（OH^-）+c（MOH）
• D． a点到d点：水电离的c（H⁺）•c（OH^-）先变大，后变小

Answer 1

分析 常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸，
A．a点时溶液呈碱性，加入盐酸不足，结合电荷守恒判断；
B．b点时MOH的物质的量大于盐酸；
C．c点溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-）；
D．a点到d点的过程中，溶液从碱性到中性，然后盐酸过量，溶液又呈酸性，水的电离程度先增大后减小，据此判断水电离的c（H⁺）•c（OH^-）的变化．

解答 解：常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸，
A．a点溶液为碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（M⁺）＞c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据图象可知，b点加入20mLHCl溶液时，由于盐酸的浓度小于MOH，则MOH过量，此时MOH没有完全反应，故B错误；
C．c点溶液的pH=7，呈中性，则溶液中一定满足：c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．a点MOH过量，溶液呈碱性，抑制了水的电离，之后随着盐酸体积的增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离程度最大，当MOH和HCl恰好反应时水的电离程度最大，d点盐酸过量溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点到d点，水电离的c（H⁺）•c（OH^-）先变大，后变小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，根据图象曲线变化正确判断MOH为弱碱为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．