题目内容
A、B、C、D、E、F六种化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 （填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（2）表为B与F实验的部分内容：
写出B与稀H2S04反应的离子方程式： ；写出②中反应的化学方程式： ．
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-组成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为 ．
（4）化合物D和E可以相互转化：
，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 ，E?XH20的化学式为 ．
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（2）表为B与F实验的部分内容：
| 序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
| ① | 在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体． |
| ② | 20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色 |
| ③ | 将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体 |
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-组成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为
（4）化合物D和E可以相互转化：
，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠；
（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是NaS2O3；
（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42-，1mol氧化剂得到2mol电子，根据电子的得失守恒计算需要氧化剂的物质的；
（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，碱石灰增加的质量是CO2的质量，计算水、二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳计算碳酸氢钠的物质的量，进而计算E?XH2O的质量，结合生成水的物质的量计算E?XH2O中结晶水的物质的量，再计算E?XH2O中碳酸钠的物质的量，进而确定化学式．
（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是NaS2O3；
（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42-，1mol氧化剂得到2mol电子，根据电子的得失守恒计算需要氧化剂的物质的；
（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，碱石灰增加的质量是CO2的质量，计算水、二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳计算碳酸氢钠的物质的量，进而计算E?XH2O的质量，结合生成水的物质的量计算E?XH2O中结晶水的物质的量，再计算E?XH2O中碳酸钠的物质的量，进而确定化学式．
解答：
解：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：AC；
（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是NaS2O3，B和硫酸反应的方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42-，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是
=2.5mol，故答案为：2.5mol；
（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是
=0.19mol．碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是
=0.05mol，则：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
0.1mol 0.05mol 0.05mol
因此D（NaHCO3）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol=8.4g．
所以Na2CO3?XH2O的质量是13.04g-8.4g=4.64g，因此Na2CO3?XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3?XH2O中Na2CO3的质量是4.64g-2.52g=2.12g，其物质的量是
=0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即E?XH20的化学式为Na2C03?7H2O，
故答案为：8.4g；Na2C03?7H2O．
（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是NaS2O3，B和硫酸反应的方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2O
| ||
故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O
| ||
（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42-，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是
| 1mol×5 |
| 2 |
（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是
| 3.42g |
| 18g/mol |
| 2.2g |
| 44g/mol |
2NaHCO3
| ||
0.1mol 0.05mol 0.05mol
因此D（NaHCO3）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol=8.4g．
所以Na2CO3?XH2O的质量是13.04g-8.4g=4.64g，因此Na2CO3?XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3?XH2O中Na2CO3的质量是4.64g-2.52g=2.12g，其物质的量是
| 2.12g |
| 106g/mol |
故答案为：8.4g；Na2C03?7H2O．
点评：本题考查无机物推断、化学键、方程式书写、氧化还原反应、混合物计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础，是对基础知识的综合应用．
练习册系列答案
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| C、棕红、苍白 |
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