题目内容
已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×l0-3 mol/L，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
| A、8.90×10-6mol/L |
| B、1.36×10-5mol/L |
| C、1×10-5mol/L |
| D、4.45×10-2mol/L |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据溶解度的计算，首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42?），代入数据可得c（Ag+），最后求出c（Cl?）．
解答：
解：首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42?），代入数据可得c（Ag+）=2×10-5mol?L?1，则c（Cl?）=Ksp（AgCl）÷c（Ag+）=8.90×10-6 mol?L?1，
故选A．
故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
练习册系列答案
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在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、x值为2 |
| B、混合气体的密度增大 |
| C、平衡时N的浓度为0.3 mol/L |
| D、N的转化率为20% |
在NH4Cl与NH3?H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-） |
| B、c（H+）=c（OH-） |
| C、c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-） |
| D、c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-） |
下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ）
| A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| B、加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 |
| C、Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
| D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A、Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| C、Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 |
| D、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 |
下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ）
| A、用滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 |
| B、向容量瓶注入液体时，移液用的玻璃棒和容量瓶颈内壁 |
| C、使用试管夹时，拇指与试管夹的短柄 |
| D、实验室制取乙酸乙酯时，长导管的出气口与饱和Na2CO3溶液的液面 |
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol?L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法错误的是（ ）
| A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 |
| B、如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 |
| C、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 |
| D、中和滴定时，将甲基橙滴入待测NaOH溶液中，达到滴定终点时，甲基橙指示剂的颜色由橙色变为黄色 |
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
| B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
| C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
| D、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |