利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程.根据流程回答下列问题:B是日常生活中有特殊香味的常见有机物.在有些饮料中含有B．(1)写出物质分子式:AC6H12O6.BC2H6O.CC2H4O．(2)写出化学方程式.并注明反应类型:①淀粉→A:(C6H10O5)n+nH2O$→ {△}^{稀H {2}SO {4}}$nC6H12O6.水解反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）写出物质分子式：AC₆H₁₂O₆，BC₂H₆O，CC₂H₄O．
（2）写出化学方程式，并注明反应类型：
①淀粉→A：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖），水解反应．
②B与醋酸反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化（或取代）反应．
（3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）
②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．

分析转化关系可知，淀粉水解生成A为葡萄糖，A转化得到B，B系列反应得到醋酸，B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B，则B为C₂H₅OH，B发生氧化反应生成C为CH₃CHO，C进一步发生氧化反应生成醋酸，以此解答该题．

解答解：转化关系可知，淀粉水解生成A为葡萄糖，A转化得到B，B系列反应得到醋酸，B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B，则B为C₂H₅OH，B发生氧化反应生成C为CH₃CHO，C进一步发生氧化反应生成醋酸，
（1）由以上分析可知A为C₆H₁₂O₆，B为C₂H₆O，C为C₂H₄O，故答案为：C₆H₁₂O₆；C₂H₆O；C₂H₄O；
（2）①淀粉发生水解反应生成葡萄糖，反应的方程式为（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ n C₆H₁₂O₆（葡萄糖），
故答案为：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）；水解；
②B为乙醇，在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化（或取代）；
（3）①淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，具有还原性，可用银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）检验，故答案为：银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）；
②淀粉遇碘便蓝色，检验淀粉，可取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉，
故答案为：取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．

点评本题考查有机物推断、有机反应类型、有机方程式书写等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及醇、醛、糖等性质与转化，注意对基础知识的理解掌握．

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提示：a．R-X+NaOH→R-OH+NaX （-X表示卤原子）
b．

完成下列填空：
（1）C中官能团的名称为羟基、羧基；③的反应类型为加成反应．
（2）⑤的反应条件为浓硫酸，加热．
（3）①的化学方程式为

．
（4）设计合成路线，由B合成

，无机试剂任选，格式参照图．

．

19．已知某溶液中存在H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）

SO₄^2-

CO₃^2-

NO₃^-

OH^-

，则该有机物与氢气完全反应后产物的一氯代物的结构有（　　）

3．含3.01×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，其中含氧原子的物质的量为1mol．

7．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣A的主要成分Fe₂O₃；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂Al₂Si₂O₈、Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率_
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得n kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO₃ D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是：[AlF₆]^3-，配位数为_6．

14．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C（填选项字母）．
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD（填选项字母）．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO₂，化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备ClO₂，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备ClO₂的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

11．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（　　）

	A．	青蒿素能发生还原反应
	B．	双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
	C．	青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
	D．	双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

12．Ⅰ．下列有关叙述正确的是BD
A．碱性锌锰电池中，MnO₂是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag₂O被还原为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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