题目内容
11．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 青蒿素能发生还原反应 | |
| B． | 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 | |
| C． | 青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键 | |
| D． | 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环 |
分析 A．青蒿素中含有过氧键，具有强氧化性；
B．双氢青蒿素中含有醇羟基、醚键和过氧键，具有醇、醚和过氧化物的性质；
C．青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧键；
D．双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环（1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环）和2个七元环（1个六碳一氧环、1个五碳二氧环）．
解答 解：A．青蒿素中含有过氧键，具有强氧化性，所以能发生还原反应，故A正确；
B．双氢青蒿素中含有醇羟基、醚键和过氧键，具有醇、醚和过氧化物的性质，醇羟基能发生氧化反应和酯化反应，故B正确；
C．青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧键，故C正确；
D．双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环（1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环）和2个七元环（1个六碳一氧环、1个五碳二氧环），故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意过氧键的性质，题目难度不大．
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CH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．
19．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（ ）
| A． | NH4NO3 | B． | Cl2 | C． | H2O2 | D． | Na2O2 |
6．
如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过．已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）
如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过．已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时，A极应与直流电源正极相连接 | |
| B． | 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生 | |
| C． | 放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜 | |
| D． | 放电时，负极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+ |
16．化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
①纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能．对
②钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因．对．
①纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能．对
②钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因．对．
，黄绿色固体
．
20．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．资料显示：氯化铁为共价化合物．
实验操作和现象：
（1）现象i中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液分别检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
②方案2 中检验 Fe2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝 |
（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液分别检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
| 方案1 | 在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | 将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验 Fe2+ | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
②方案2 中检验 Fe2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，用pH计测量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH为a，再测量稀释10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH为b，可判断出FeCl3水解程度与盐溶液浓度大小关系 | |
| B． | 将装有3～4mL无水乙醇的试管浸入50℃左右的热水中，将烧黑的铜丝迅速插入无水乙醇中，可观察到铜丝变红，反复数次，可闻到刺激性气味 | |
| C． | 向某溶液加浓NaOH溶液并微热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明此溶质为铵盐 | |
| D． | 酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准溶液，导致实验结果偏高 |