题目内容
18．甲苯是有机化工的重要原料，可通过以下合成路线合成D．已知D能与NaHCO3反应产生CO2．
提示：a．R-X+NaOH→R-OH+NaX （-X表示卤原子）
b．
完成下列填空：
（1）C中官能团的名称为羟基、羧基；③的反应类型为加成反应．
（2）⑤的反应条件为浓硫酸，加热．
（3）①的化学方程式为
．（4）设计合成路线，由B合成
，无机试剂任选，格式参照图．
．
分析 根据题中各物质的转化关系，甲苯与溴在光照条件下发生取代反应生成A为
，A碱性水解生成B为
，B经过氧化生成苯甲醛，成苯甲醛与丙醛发生信息b中的反应可得
，与水加成得
，发生氧化反应得C为
，C发生消去反应D
，D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，符合中物质的转化关系，据此答题．
解答 解：根据题中各物质的转化关系，甲苯与溴在光照条件下发生取代反应生成A为，A碱性水解生成B为，B经过氧化生成苯甲醛，成苯甲醛与丙醛发生信息b中的反应可得，与水加成得，发生氧化反应得C为，C发生消去反应D，D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，符合中物质的转化关系，
（1）C为，C中官能团的名称为 羟基、羧基，③的反应类型为加成反应，
故答案为：羟基、羧基；加成反应；
（2）反应⑤为醇的消去，所以⑤的反应条件为浓硫酸，加热，
故答案为：浓硫酸，加热；
（3）反应①为甲苯与溴在光照条件下发生取代反应生成，反应的化学方程式为 ，
故答案为：；
（4）B经过氧化生成苯甲醛，成苯甲醛与丙醛发生信息b中的反应可得，合成路线为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的推断与合成，熟记有机物性质和反应条件并能灵活运用是解答本题的关键，再结合转化关系进行推断，需要学生熟悉掌握官能团的性质与演变，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | 元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同 | |
| C． | 元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物 | |
| D． | 四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物 |
．由C→D的反应类型是取代反应．
（其中一种）．
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
+NaOH→
+H2O
．
、CH3COONa、CH3OH．
13．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
3．
最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-═2Ag+O2- | |
| B． | 石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+ | |
| C． | 每转移4mol电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体（标准状况） | |
| D． | 每30g C6H12O6参与反应，有4mo1 H+经质子交换膜进入正极区 |
10．实验是研究化学的基础，图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（ ）
| A． |  可用装置甲制取氯气 | |
| B． |  可用装置乙制取氨气 | |
| C． |  可用装置丙制取并检验乙炔（乙炔中含有H2S、PH3） | |
| D． |  可用装置丁制得金属锰 |
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．