题目内容
16．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ•mol-1
①肼和NO2反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ•mol-1．
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．
分析 已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
（1）根据盖斯定律，②×2-①得气态肼和二氧化氮的反应，可计算出反应热，并书写热化学方程式；
（2）根据盖斯定律，③•4+②-④•2得气态肼和氟气反应的热化学方程式．
解答 解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
①根据盖斯定律，②×2-①得气态肼和二氧化氮的反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol；
②根据盖斯定律，③•4+②-④•2得气态肼和氟气反应的热化学方程式为N2H4（g）+2F2 （g）═N2（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2F2 （g）═N2（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol．
点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）
②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．
| A． | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同 | |
| B． | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同 | |
| C． | 达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA | |
| D． | 达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$ |
从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
| A． | ④⑤⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①②④⑥ | D． | ②③④ |