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18．H-H键的键能是436kJ•mol-1，I-I键的键能是151kJ•mol-1，H-I键的键能是299kJ•mol-1．则对反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的说法，不正确的是（　　）
A．氧化还原反应B．放热反应C．化合反应D．吸热反应

分析 根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算出H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H的大小，从而判断该反应是吸热反应还是放热反应．

解答 解：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436kJ•mol-1+151kJ•mol-1-2×299kJ•mol-1=-11kJ•mol-1，说明该反应为放热反应，
该反应的特点为“二变一”，属于化合反应，有单质参加的化合反应，反应前后元素的化合物发生了变化，属于氧化还原反应，
故选D．

点评 本题重点考查反应热的计算，涉及化学反应的分类，题目难度不大，注意掌握从键能的角度计算反应热的方法．

练习册系列答案
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8．能使甲基橙变红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、I-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
9．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：F＜Mg＜KB．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
6．下列说法错误的是（　　）
A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
B．在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中c（OH-）不断增大
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8mol•L-1，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
13．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol-1
B．C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
3．下列化学用语正确的是（　　）
①乙烯的结构简式：CH2CH2       
②明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
③CSO的电子式：    
④铬原于价电子层排布图 
⑤葡萄糖的实验式：CH2O           
⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑧淀粉的分子式：（C6H10O5）n
⑨对硝基苯酚的结构简式：     
⑩Cl-的结构示意图
A．③④⑤⑧B．③⑤⑧C．③⑤⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑩
10．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，（ρ＜1）溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4V}$
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
D．上述溶液中再加入1.5VmL同物质的量浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
7．A是在人们日常生活中最常见的有机物，75%（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，B是一种植物生长调节剂，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体．
（1）A中官能团的名称为羟基，B的结构简式为CH2=CH2．
（2）②③的反应类型分别为加成反应、取代反应或酯化反应．
（3）④的反应的化学方程式为：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
8．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．氢氧化钠B．乙醇C．氯化钾D．过氧化钠

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